硫酸（化学方程式：H₂SO₄），硫的关键的含氧酸。硫酸为没有颜色稠状液體，10.36℃时结晶体，一般应用的是它的各种各样不一样浓度值的溶液，用立式法和接触法制得。前面一种个人所得为滥造稀硫酸，质量分数一般在75%上下；后面一种可得质量分数98.3%的纯硫酸，熔点338℃，密度1.84。硫酸能够与水以一切占比混和并释放很多的发热量,混和时,只有将酸迟缓倒进水里,切勿把水往酸中放,以避免 酸液表面部分超温造成酸液飞溅。硫酸是无机强碱,腐蚀强,基本上能融解全部的金属材料。硫酸具备极强的吸水能力和还原性,能使纯棉布、打印纸张、木料等脱干碳化,或使有机化合物磺化、硫酸化,触碰肌肤会造成比较严重的烧灼。

   百度了一下，脱水效用是夺得有机化合物中的水分子，但盐酸和水分子当然沒有反应方程。因此 想问，难道说在脱水致死这一恶件里起的是金属催化剂的功效，結果一直脱水下来致死？ ，什么叫脱水性？脱水有二种方法，能够表现为干躁，便是物件表面的水分子脱去，等同于本身的稀释液，另外释放很多的热。小量的功效在人体表面，要是没有立即用很多的冲洗随后会造成 肌肤被烧灼。第二种表现便是将分子结构内的H和O以2:1的占比按占比脱去，由于水里H:O=2:1，因此 这类表现也可以称之为是脱水。由于人体主要是由C，H，O，N，P等元素组成，而且C、H、O的成分极高，因此 ，很多功效于人体肌肤上面脱去很多的水，剩余的C便会呈灰黑色，便是典型性的分子结构内脱水。

工业硫酸的性质

主要产品有浓1硫酸、稀硫酸、、液体、蓄电池硫酸等，也生产高浓度、液体、亚硫酸铵等产品。 硫酸广泛用于各个工业部门，主要有化肥工业、冶金工业、石油工业、机械工业、工业、洗涤剂的生产、军事工业、原子能工业和航天工业等。还用于生产染料、农1药、化学纤维、塑料、涂料，以及各种基本有机和无机化工产品。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60%～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。目前采用硝化法的已为数不多(见硫酸工业发展史)。 生产硫酸的原料有硫磺、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫1化氢、和废硫酸等。硫磺、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。