主要是用水吸收氯化1氢而得。制取盐酸有许多方法：

实验室制取

实验室中一般以浓1硫酸和氯化钠反应生成氯化1氢。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI 　　

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻1伤、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工业制取盐酸，盐酸生产商，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食1盐水生产烧1碱的同时，可得到氯1气和氢气，经过水分离后的氯1气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化1氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。[1] 反应式：

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

H2+Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

工业盐酸：30%，36% 　　[ 分子式 ] ：HCl 　　[ 分子量 ] ：36.46   工业盐酸

　　一般是在经防腐处理过的钢瓶里，使氯1气在氢气中燃烧生成氯1化氢(有少量杂质三氯化铁)，生产盐酸厂家，再通入水中制得，并常因其中含有三价铁离子而呈黄色

　　近年来，工业上还发展了由生产含氯有机物的副产品氯化1氢制盐酸。例如，安徽盐酸，氯1气跟乙烯反应，生成二氯1乙wan(C2H4Cl2)。它再经过反应生成氯乙烯，后者是制聚氯乙烯的原料。

　　C2H4Cl2=C2H3Cl（氯乙烯）+HCl 　　氯化1氢是制氯乙烯的副产品。

　　[ 性质 ] 　　纯盐酸为无色有刺激性臭味的液体，当有杂质时呈微黄色。有强烈的腐蚀性，浓盐酸在空气中发烟，触及氨蒸汽会生成白色云雾。其气体对动植物有害，盐酸是极强无机酸，对皮肤或纤维均有腐蚀作用，能与很多金属起化学反应生成金属氯化物并放出氢。与金属氧化物、碱反应生成盐和水。盐酸属二级无机酸性腐蚀物品，危规编号93001。

　　[ 用途 ] 　　盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。

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