⑴跟金属反映①常温状态，浓1硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加温时，浓1硫酸能够与除金、铂以外的全部金属反映，形成金属硫酸盐，自身一般被转变成SO2Cu2H2SO4(浓)==△==CuSO4SO2↑ 2H2O2Fe6H2SO4(浓)==△==Fe2(SO4)33SO2↑6H2O在所述反映中，硫酸主要表现出了强氧化性和酸性。⑵跟非金属反映热的浓1硫酸可将碳、硫、磷等非金属氢氧化物空气氧化到其态的金属氧化物或含氧酸，自身被复原为SO2。在这里类反映中，浓1硫酸只主要表现出还原性。C2H2SO4(浓)==△==CO2↑2SO2↑2H2OS2H2SO4(浓)==△==3SO2↑2H2O2P5H2SO4(浓)==△==2H3PO45SO2↑2H2O

    硫酸化学性质1.脱水性 脱水指硫酸脱去非游离态水份或按照水的氢气分子结构组成比脱去有机物中氡气元素的全过程称之为脱水性。 （1）脱水性详细介绍 就硫酸而言，脱水性是硫酸的性质，并不是稀硫酸的性质，硫酸有脱水性且脱水性很强。（按水的组成比脱去） （2）可被脱水的化合物 化合物被硫酸脱水的全过程是化学变化的全过程，体现时，硫酸按水份中氡气原子数的比（2:1）斩获被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）。

    稀盐酸物理性质 1.可与大部分金属材料（比铜开朗）和绝大部分氢氧化物反映，生成相对的硫酸盐和水 2.可与所含氢氧根离子相匹配酸酸性比硫酸根弱的盐反映，生成相对的硫酸盐和弱酸性 3.可与碱反映生成相对的硫酸盐和水 4.可与氢前金属材料在一定标准下反映，生成相对的硫酸盐和氡气 5.加温标准下可催化反应蛋白、二糖和含糖量的水解。6.能与显色剂功效，使蓝紫色石蕊试液发红，使没有颜色酚酞试液不变色